今天化學(xué)姐給大家整理了高中化學(xué)中的68個(gè)“不一定+75個(gè)推斷題常用結(jié)論。如需下載打印版，請(qǐng)直接拉到文末查看。
化學(xué)中68個(gè)“不一定”
1．中學(xué)常見(jiàn)的鹵族元素與水反應(yīng)，一定符合：Ｘ2＋Ｈ2Ｏ＝ＨＸ＋ＨＸＯ類型。
不一定：Ｆ2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是：２Ｆ 2 ＋２Ｈ 2 Ｏ＝４ＨＦ＋Ｏ 2
2．鹵族元素與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的方程式一定是：Ｘ 2＋２ＯＨ－＝Ｘ－＋ＸＯ－＋Ｈ2Ｏ，即活潑的非金屬元素與強(qiáng)堿反應(yīng)生成無(wú)氧鹽、低價(jià)態(tài)的含氧酸鹽和水。
不一定：Ｆ 2 與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)方程式例外。
3．ＡｇＦ，ＡｇＣｌ，ＡｇＢｒ，ＡｇＩ見(jiàn)光一定分解，有感光性。
不一定：Ａｇ F穩(wěn)定,見(jiàn)光不分解。
4．鹵化銀一定不溶于水也不溶于稀酸ＨＮＯ 3 。
不一定：ＡｇＦ溶于水。
5．鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價(jià)也能顯正價(jià)。
不一定，F(xiàn)在化合物中只能顯負(fù)價(jià)，不顯正價(jià)。
6．鹵素的無(wú)氧酸一定都是強(qiáng)酸。
不一定，氫氟酸卻為弱酸。
7．氫鹵酸一定不與硅或二氧化硅反應(yīng)。
不一定：氫氟酸卻能和硅或二氧化硅反應(yīng)。
8．鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是ＦｅＸ 3。
不一定：I2與鐵反應(yīng)只生成ＦｅＩ2。
9．金屬氧化物一定都是堿性氧化物。
不一定：Ｍｎ2Ｏ7是金屬氧化物，但它是酸性氧化物。Ａｌ2Ｏ3，ＺｎＯ為兩性氧化物。
10．非金屬氧化物一定都是酸性氧化物。
不一定：CO，NO是非金屬氧化物，但它們不是酸性氧化物。
11．酸酐一定都是非金屬氧化物。
不一定：Ｍｎ2Ｏ7是ＨＭｎＯ4的酸酐，但它是金屬氧化物。
12．一般來(lái)說(shuō)，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)都一定是金屬 。
不一定：石墨具有此性質(zhì)，但它卻是非金屬。
13．無(wú)機(jī)物間的反應(yīng)一定屬于四種基本反應(yīng)類型中的一類， 即化合多變一，分解一變多，置換單對(duì)單，復(fù)分解兩對(duì)換。
不一定：ＣＯ2＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ
該反應(yīng)就不屬四種基本反應(yīng)類型中的任何一類反應(yīng)。
14．一般來(lái)說(shuō)，酸性氧化物之間一定不發(fā)生反應(yīng)。
不一定：如果其中一種具有較強(qiáng)的氧化性，另一種具有較強(qiáng)的還原性，則可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如：3ＳＯ2＋Ｎ 2Ｏ 5＝3ＳＯ3＋2ＮＯ
15．飽和溶液升高溫度后一定是不飽和溶液。
不一定：Ｃａ（ＯＨ）2的飽和溶液升高溫度后仍然為飽和溶液。
16．飽和溶液降低溫度后一定還是飽和溶液。
不一定：大部分物質(zhì)的飽和溶液降低溫度后，一定還是飽和溶液，而個(gè)別物質(zhì)，其溶解度隨著溫度的降低而增大者就不是這樣。如，Ｃａ（ＯＨ）2的飽和溶液，其降低溫度因溶解度增大而使溶液成為不飽和溶液。
17．酸式鹽的水溶液一定顯酸性。
不一定：ＮａＨＣＯ3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性。
18．一般地說(shuō)，排在金屬活動(dòng)性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫。
不一定：這是指稀酸和非氧化性的酸，否則不能置換出氫，如Ｍｇ與ＨＮＯ3或濃Ｈ2ＳＯ4反應(yīng)都不放出氫氣，因氫很快被氧化成水。另外，冷的濃硫酸或濃ＨＮＯ3能使鐵、鋁鈍化。
19．強(qiáng)酸一般制弱酸，弱酸一定不能制出強(qiáng)酸。
不一定：在一般情況下，弱酸不能制強(qiáng)酸，但在特別情況下，弱酸可以制出強(qiáng)酸。如：
Ｈ 2Ｓ＋ＣｕＳＯ4＝ＣｕＳ↓＋Ｈ2ＳＯ4
20．酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)。
不一定：強(qiáng)氧化性的酸（如濃Ｈ2ＳＯ4）與強(qiáng)還原性的酸（如氫硫酸）可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
Ｈ 2Ｓ＋Ｈ2ＳＯ4（濃）＝ＳＯ2↑＋Ｓ↓＋２Ｈ2Ｏ
21．一切物質(zhì)都一定是由分子構(gòu)成。
不一定：食鹽（離子晶體）是由離子構(gòu)成，金屬是由離子和自由電子構(gòu)成。
22．堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)。
不一定：具有兩性的Ａｌ（ＯＨ）3與ＮａＯＨ溶液可以發(fā)生反應(yīng)。
23．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物。
不一定：ＮａＨＣＯ3，（ＮＨ4）2ＣＯ3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，但它們既不是兩性氧化物也不是兩性氫氧化物。
24．一般來(lái)說(shuō)，酸性氧化物與酸一定不能發(fā)生反應(yīng)。
不一定：具有氧化性的酸性氧化物與具有還原性的酸則可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
２Ｈ 2Ｓ＋ＳＯ2＝３Ｓ↓＋２Ｈ2Ｏ
25．酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都一定寫(xiě)成：
Ｈ ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ
不一定：氫氧化鐵與硫酸的反應(yīng)離子方程式應(yīng)為：
Ｆｅ（ＯＨ） 3＋３Ｈ＋＝Ｆｅ3＋＋３Ｈ2Ｏ
氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫(xiě)為：
Ｂａ 2＋＋２ＯＨ－＋２Ｈ＋＋ＳＯ42－＝ＢａＳＯ4↓＋２Ｈ2Ｏ
因此，Ｈ ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ
一般只能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)且生成的鹽可溶于水的一類反應(yīng)。
26．Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ一定表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)的離子方程式。
不一定：比如有的酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式，也可以寫(xiě)成：
Ｈ ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ
例ＮａＨＳＯ 4＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＳＯ4＋Ｈ2Ｏ的反應(yīng)。
27．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)一定生成鹽和水，
不一定：下列反應(yīng)不完全合乎這條規(guī)律：
２Ｈ2Ｓ＋Ｆｅ（ＯＨ） 3=２ＦｅＳ↓＋Ｓ↓＋６Ｈ2Ｏ
這是因?yàn)椋疲?3＋的強(qiáng)氧化性和Ｓ2－的強(qiáng)還原性使這個(gè)反應(yīng)顯示出了特殊性。
28．按金屬活動(dòng)性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。
不一定：比如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，其反應(yīng)原理是鈉先跟溶 液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)，即：
２Ｎａ＋２Ｈ 2Ｏ＝２ＮａＯＨ＋Ｈ2↑
２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ 4＝Ｎａ2ＳＯ4＋Ｃｕ（ＯＨ）2↓
又如：Ｍｇ與ＦｅＣl 3溶液反應(yīng)，不能將Ｆｅ3＋還原成Ｆｅ，而是：
ＦｅＣl 3＋３Ｈ2Ｏ=Ｆｅ（ＯＨ）3＋３ＨＣl
Ｍｇ＋２ＨＣl＝ＭｇＣl 2＋Ｈ2↑
29．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的順序，其陽(yáng)離子由左到右的氧化能力一定逐漸增強(qiáng)。
不一定：氧化能力逐漸增強(qiáng)的總的趨勢(shì)是正確的，但個(gè)別情況有例外，如得電子能力即氧化能力：Ｆｅ3＋＞Ｃｕ2＋。
30．一切原子的原子核都一定是由質(zhì)子和中子兩種微粒所構(gòu)成 。
不一定：氕（１１Ｈ）的原子核中沒(méi)有中子。
31．原子的核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子。
不一定：氫原子核外只有一個(gè)電子，氦原子核外只有兩個(gè)電子，但它們?nèi)欠墙饘僭印?
32．一般來(lái)說(shuō)高沸點(diǎn)酸一定可以制低沸點(diǎn)的酸。
不一定：下列反應(yīng)卻是由低沸點(diǎn)酸制得了高沸點(diǎn)酸：Ｓ＋２ＨＮＯ3＝Ｈ2ＳＯ4＋２ＮＯ↑
由于ＮＯ的析出，化學(xué)反應(yīng)向右進(jìn)行，就形成了特殊的反應(yīng)。
33．陰離子一定只具有還原性。
不一定：Ｎａ2Ｏ2中的過(guò)氧根離子既有氧化性又有還原性；ＮＯ3－，ＭｎＯ4－，ＣｌＯ4－等陰離子在酸性條件下都具有氧化性。
34．陽(yáng)離子一定只具有氧化性。
不一定：Ｆｅ2＋就具有還原性，其實(shí)例反應(yīng)為：
２Ｆｅ 2＋＋Ｃｌ2＝２Ｆｅ3＋＋２Ｃｌ－
35．鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，一定生成新鹽和新堿。
不一定：酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水。如：
Ｃａ（ＨＣＯ 3）2＋Ｃａ（ＯＨ）2＝２ＣａＣＯ3↓＋２Ｈ2Ｏ
36．質(zhì)子總數(shù)相同，核外電子總數(shù)也相同的分子一定是同一種分子。
不一定：Ｎｅ與ＨＦ符合上述要求，但它們并不是同一種分子。
37．金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置換反應(yīng)。
不一定：鐵跟三氯化鐵溶液，銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為：
２ＦｅＣl 3＋Ｆｅ＝３ＦｅＣl2
Ｃｕ＋２ＦｅＣl 3＝ＣｕＣl2＋２ＦｅＣl2
38．鹽與鹽溶液之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定要全溶。
不一定：一般情況下，鹽與鹽的溶液間的反應(yīng)都要全溶，但有的情況例外，如反應(yīng)物是微溶的硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣。
39．兩種鹽溶液間的反應(yīng)一定生成兩種新鹽。
不一定：在一般情況下，兩種鹽溶液間的反應(yīng)生成兩種新鹽是對(duì)的，但是一定生成兩種新鹽，就不對(duì)了。如向硫酸鋁溶液中滴加硫化鈉溶液，實(shí)際上硫化鋁發(fā)生水解，反應(yīng)如下：
２Ａl 3＋＋３Ｓ2－＋６Ｈ2Ｏ＝２Ａl（ＯＨ）3↓＋３Ｈ2Ｓ↑
40．鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿。
不一定：在一般情況下，鹽和堿反應(yīng)生成新鹽新堿是對(duì)的，但在個(gè)別情況下，就會(huì)出現(xiàn)例外，如：
ＣＨ 3ＣＯＯＮａ＋ＮａＯＨ=Ｎａ2ＣＯ3＋ＣＨ4↑
ＮａＨＳＯ 4＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＳＯ4＋Ｈ2Ｏ
ＮａＨＣＯ 3＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ
41．鹽跟酸反應(yīng)生成新鹽新酸。
不一定：一般情況下可以，但也有例外，如：
２ＫＭｎＯ 4＋１６ＨＣｌ＝２ＫＣｌ＋２ＭｎＣｌ2＋５Ｃｌ2↑＋８Ｈ2Ｏ
42．ｐＨ＝１和ｐＨ＝４的兩種酸混合，其混合后溶液的ｐＨ一定在1和4之間。
不一定：氫硫酸和亞硫酸為兩種酸混合后的ｐＨ可以大于4直到接近于7 。其反應(yīng)原理為：
２Ｈ 2Ｓ＋Ｈ2ＳＯ3＝３Ｓ↓＋３Ｈ2Ｏ
43．強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫(xiě)成離子的形式。
不一定：ＣａＣＯ3，ＢａＳＯ3為難溶強(qiáng)電解質(zhì)，但在離子方程式中仍寫(xiě)成分子的形式：
ＢａＳＯ 3＋２Ｈ＋＝Ｂａ2＋＋ＳＯ2↑＋Ｈ2Ｏ
44．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。
不一定：ＡｇＣｌ為強(qiáng)電解質(zhì)，盡管它在水中的溶解度很小，而溶于水中的ＡｇＣｌ則完全電離。醋酸是較弱的酸，在水中是部分電離，1ｍｏｌ的ＡｇＣｌ與1ｍｏｌ的醋酸分別溶于1Ｌ水中，氯化鋇的導(dǎo)電性比醋酸差，因其中自由移動(dòng)的離子少（可以通過(guò)計(jì)算來(lái)驗(yàn)證）。
45．酸式鹽與堿反應(yīng)，一般都一定生成鹽和水。
不一定：用石灰軟化暫時(shí)硬水時(shí)，則發(fā)生下列反應(yīng)：
Ｍｇ（ＨＣＯ 3）2＋２Ｃａ（ＯＨ）2＝Ｍｇ（ＯＨ）2↓＋２ＣａＣＯ3↓＋２Ｈ2Ｏ
46．Ｎ2（氣）＋３Ｈ2（氣）? ２ＮＨ3（氣）為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體（此氣體不參加反應(yīng)），密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)必然增大，平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行。
不一定：增大壓強(qiáng)能使上述反應(yīng)向右移動(dòng)的根本原因是增加了反應(yīng)物的濃度，充入稀有氣體，并不能改變Ｎ2，Ｈ2的濃度，實(shí)際上正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都沒(méi)有改變，故平衡不移動(dòng)。
47．單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子。
不一定：稀有氣體為單原子分子，臭氧（Ｏ3）為三原子分子。
48．酸不穩(wěn)定，一般對(duì)應(yīng)的鹽也就一定不穩(wěn)定。
不一定：比如，碳酸不穩(wěn)定，堿金屬的碳酸鹽卻是穩(wěn)定的。
49．醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛。
不一定：醛還可以繼續(xù)被氧化成酸。
50．醇在一定條件下氧化成醛。
不一定：如果羥基不在碳鏈一端的醇，則不能氧化成醛。
51．化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)一定是同系物。
不一定：乙烯、乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色，但不是同系物。
52．凡是叫“酸”的都一定是酸類物質(zhì)。
不一定：石炭酸叫“酸”，但它不屬于酸類，而屬于酚類。
53．分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)ＣＨ 2原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。
不一定：如乙烯與環(huán)丙烷相差一個(gè)ＣＨ2原子團(tuán)，但它不是同系物。
54．一般弱酸鹽，除它們的鉀、鈉、銨鹽外都一定不溶于水。
不一定：有機(jī)物醋酸鹽一般都溶于水。
55．如果烴中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則一定是同一種烴。
不一定：乙炔和苯符合上述條件，但不是同一種烴。
56．凡是具有固定組成的有機(jī)物都一定是分子晶體、非電解質(zhì)。
不一定：比如乙酸鈉是離子晶體。
57．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定含有 醛基。
不一定：果糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而它是多羥基酮，不含醛基。
58．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛。
不一定：葡萄糖、甲酸可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們卻不是醛。
59．每種物質(zhì)分子都一定有固定的組成和分子量。
不一定：有機(jī)高分子化合物卻沒(méi)有固定的組成和分子量。
60．電離時(shí)只能電離出唯一的陽(yáng)離子Ｈ ＋的化合物一定能使指示劑變色。
不一定：水、苯酚都符合上述要求，但它們都不能使指示劑變色。
61．離子的核外都一定有電子。
不一定：Ｈ＋的核外沒(méi)有電子。
62．同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱，非金屬性一定增強(qiáng)。
不一定：第一周期不存在上述變化規(guī)律。
63．第五、六、七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性。
不一定：Ｈ2Ｏ呈中性，ＮＨ3的水溶液顯堿性。
64．金屬性強(qiáng)的元素形成相應(yīng)的堿的堿性一定強(qiáng)。
不一定：比如，鋁的金屬性比鐵強(qiáng)，而Ａｌ（ＯＨ）3顯兩性，Ｆｅ（ＯＨ）3顯堿性。
65．活潑金屬與活潑非金屬的化合物一定是離子化合物。
不一定：比如，ＡｌＣｌ3是共價(jià)化合物。
66．試劑瓶中藥品取出后，一定不允許放回原試劑瓶。
不一定：取用剩余的鉀、鈉等應(yīng)立即放回原瓶。
67．使用膠頭滴管或移液管時(shí)，一般滴管一定不應(yīng)伸入試管內(nèi)，更不準(zhǔn)接觸容器或試管內(nèi)壁。
不一定：若制Ｆｅ（ＯＨ）2白色沉淀時(shí)，要把滴管伸入試管內(nèi)，以防被空氣中的Ｏ2氧化成Ｆｅ（ＯＨ）3紅褐色物質(zhì)。
68．在電化腐蝕時(shí)，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一定先遭受到腐蝕。
不一定：也有例外，如鋁鐵合金，往往是鐵先遭受腐蝕，這是因?yàn)殇X表面有Ａｌ2Ｏ3簿膜起了保護(hù)作用的結(jié)果。
75條推斷題知識(shí)
位置與結(jié)構(gòu)
1.Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。
2.S是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素。
3.Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；
4.Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素；
5.最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6.Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；
7.Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。
8.H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。
9.He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。
10.H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。
11.Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；
12.最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13.C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。
14.O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。
15.C、Si是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。
16.O、F是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。
17.子核內(nèi)無(wú)中子的原子 氫（ H）
18.形成化合物種類最多的元素 碳
19.地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al
20.大氣中含量最多的元素 N
21.最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C
22.最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素） O
23.最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素）Ne
24.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si
25.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 Mg
26.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 F
27.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素P
28.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 Al
29.核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C
30.內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li 、P
31.電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H 、Be、 Al
32.核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素 O
33.最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、 C、 S
34.最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar
35.X、Y兩元素可形成X 2 Y和X 2 Y 2 兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na 2 O、Na 2 O 2 、H 2 O、H 2 O 2
含量與物理性質(zhì)
1.O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。
2.H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。
3.Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫 色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察）的元素。
4.Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。
5.N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。
6.常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。
7.C是形成化合物種類最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。
8.Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的 水化物酸性最強(qiáng)的元素。
化學(xué)性質(zhì)與用途
1.F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。
2.N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。
3.S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。
4.P是在空氣中能自燃的元素。
5.F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6.O是有兩種同素異形體對(duì)人類生存最為重要的元素。
7.Mg是既能在CO 2 中燃燒，又能在N 2 中燃燒的金屬單質(zhì)。
8.Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。
電子微粒組
1.原子Ne
2.分子CH 4 、NH 3 、H 2 O、HF
3.陽(yáng)離子Na + 、Mg 2+ 、Al 3+ 、H 3 O +
4.陰離子N 3- 、O 2- 、F - 、OH -
18粒子微電組
1.原子Ar
2.分子SiH 4 、PH 3 、H 2 S、HCl、F 2 、H 2 O
3.陽(yáng)離子K + 、Ca 2+ 、PH 4+
4.陰離子P 3- 、S 2- 、Cl -
5.特殊情況：F 2 、H 2 O 2 、C 2 H 6 、CH 3 OH、CH 3 F 、N 2 H 4
核外電子質(zhì)子數(shù)相同
1.Na + 、H 3 O +
2.F - 、OH -
3.Cl - 、HS -
4.N 2 、CO、C 2 H 2
同族周期原子序數(shù)關(guān)系
1.二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8
2.三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18
3.四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18
4.五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32
5.六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32
特征形象
1.焰色反應(yīng)：Na + （黃色）、K + （紫色）
2.淺黃色固體：S或Na 2 O 2 或AgBr或FeS 2
3.有色溶液：Fe 2+ （淺綠色）、Fe 3+ （黃色）、Cu 2+ （藍(lán)色）、 （紫色）
4.有色固體：紅色（Cu、Cu 2 O、Fe 2 O 3 ）、紅褐色[Fe(OH) 3 ] 、藍(lán)色[Cu(OH) 2 ] 、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2 S、PbS） 、黃色（AgI、 Ag 3 PO 4 ）、 白色[Fe(OH) 2 、CaCO 3 、BaSO 4 、AgCl、BaSO 3 ]
5.氣體：Cl 2 （黃綠色）、NO 2 （紅棕色）
6.特征反應(yīng)現(xiàn)象：Fe(OH) 2 →Fe(OH) 3 ,白色到灰綠到紅褐色
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